Уровень концентрации свободных ионов водорода в водоёмах естественного происхождения определяется количественным методом соотношения концентраций угольной кислоты и её ионов. 
CO2 + H2О ↔ H+ + HCO3- ↔ 2 H+ + CO32-
Уровень pH (водородный показатель) - это логарифм концентрации водородных ионов, величина которого берётся с отрицательным знаком. Данный показатель создавался для удобства выражения концентрации свободных ионов водорода в воде:
pH = - lg[H+]
В воде у поверхности содержится диоксид углерода в малых дозах и для неё характерны щелочные реакции. Колебания уровня pH непосредственно взаимосвязаны с ходом фотосинтеза (это объясняется потреблением углекислого газа растениями водоёмов). Ионы водорода в достаточном количестве имеются в гумусе, который выделяет особые кислоты. Гидролиз солей тяжёлых металлов оказывает влияние, только если в водоём проникают сульфаты железа, алюминия, меди в достаточном объёме:
Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 + 2H+
Уровень pH в реках имеет показатель в границах от 6.5 до 8.5. Известны аналогичные величины для осадков от 4.6 до 6.1, болот от 5.5 до 6.0, морских вод от 7.9 до 8.3. На уровень содержания оказывают воздействие сезонные изменения в природе. В зимний период данный предел меньше и равен 6.8-7.4, а в тёплое время года он равен 7.4-8.2. К качественному составу воды из водоёмов, которые используются для рекреационных целей как источник питьевой воды или имеющих рыбохозяйственное значение, предъявляют особые требования. Согласно им в перечисленных водоёмах уровень pH не должен выходить за границы области значений 6.5-8.5.
Основной критерий качественной воды – уровень pH. Уровень содержания водородных ионов влияет на ход биологического и химических процессов, которые осуществляются в водоёмах, имеющих естественную природу. От показателей данной величины зависит рост и жизнь растений водоёма, негативное воздействие жидкости на металл и бетон. Показатель pH воды воздействует на ход преобразования разнообразных форм биогенных составляющих и преобразует уровень токсичности загрязняющих компонентов.
В естественных водных объектах выделяются этапы закисления воды:
1-ая стадия – уровень рН остаётся неизменным (ионы бикарбоната почти без остатка нейтрализуют ионы Н+). Так длится до того, как средний уровень щелочности в водоёме не падает примерно в 10 раз до показателя меньше 0.1 моль/дм3.
2-ой этап закисления – уровень рН воды не растёт больше 5.5 на протяжении года. Эти водоёмы относятся к виду умеренно кислых. На данной стадии осуществляются сильные преобразования видового состава организмов.
на 3-ей стадии рН естественных водных объектов уравновешивается на уровне рН<5 (в обычной ситуации рН=4.5), даже если выпадающие осадки обладают более высоким показателем рН чем вода в источнике. Основная причина этого - присутствие элементов гумуса и алюминиевых соединений в воде и слоях почвы.
Рациональное деление природных вод по рН выделяет семь групп:
Уважаемые господа, если у Вас возникла потребность в коррекции водородного показателя (уровня pH) для доведения качества воды до определённых нормативов, сделайте запрос специалистам компании Waterman. Мы предложим Вам оптимальную технологическую схему очистки воды.
