Растворяясь, хлор образует с элементами воды две кислоты – соляную и хлорноватистую:
Cl2 + H2O ↔ H+ + Cl- + HClO
Под влиянием изменений в температурном режиме, уровне pH и насыщенности аммонийным азотом и органическими примесями возникают хлорамины, ионы гипохлорита (OCl-), а также другие формы соединений.
Свободным называют хлор, обнаруживаемый в виде ионов гипохлорита и хлорноватистой кислоты. Их часто применяют при обеззараживании стоков и питьевой воды.
Связанным называют хлор, имеющий форму треххлористых азотных соединений, а также моно и дихлораминов.
Общий хлор – это суммарное выражение его свободных и связанных форм.
У хлорсодержащих соединений множество сфер применения. Этот хим. элемент служит, например, отбеливающим агентом при изготовлении ваты и в бумажной промышленности. С его помощью проводится противопаразитная обработка холодильных установок.
Наличие в водоеме активного хлора лимитировано общесанитарным показателем вредности - в воде его быть не должно.
Породы магматического происхождения включают хлорапатит, содалит и богатые хлором минералы, поэтому служат первичными поставщиками этих соединений. Активно в насыщении водоемов хлоридами участвует галит и некоторые другие соленосные отложения. Прочими источниками хлоридного пополнения водоёмов являются также:
– Океан (за счет атмосферного обмена);
– Осадки (в больших объемах хлориды образуются на засоленных почвах);
– Вулканические выбросы.
Однако хозяйственно-бытовые стоки и сбросы промышленного сектора приобрели сегодня важнейшее значение в хлоридном насыщении водоемов.
Для хлоридной насыщенности свойственна подверженность сезонным скачкам, коррелирующим с изменениями в общем солесодержании воды. Изменение суммарной концентрации хлоридов в природном источнике, например, в течение суток, служит критерием для определения уровня его загрязненности стоками хозяйственно-бытового происхождения.
Пресноводные озера и реки отличаются колебаниями по содержанию хлоридов. Содержание в литре может не превышать несколько долей миллиграмма, но могут выражаться и десятками, и сотнями мг, а в некоторых водоемах концентрация достигает тысяч мг/л. Моря гораздо более обогащены хлоридами – их вода включает даже пересыщенные растворы. Аналогичная картина характерна и для подземных источников. В водных объектах с высокой минерализацией хлориды являются доминирующим анионами.
Эти соединения не склонны образовывать ассоциированные пары ионов, что отличает их от карбонатных и сульфатных соединений. Способность к миграции, которую демонстрируют хлориды, наибольшая среди анионов. Связано это со слабой сорбцией на взвесях, отличной растворимостью и малым потреблением представителями водной флоры и фауны.
От повышения хлоридной концентрации страдают вкусовые характеристики. Она становится практически непригодной для питья, многих хозяйственных нужд и использования в технических целях. При содержании хлоридов в 250 мг или выше и при наличии натрий-ионов вода приобретает солёный привкус.
Ограничено применение такой воды и в мелиорации сельхозугодий. Данные об опасности для организма высоких хлоридных концентраций отсутствуют. ПДКпитьевая вода – 350 мг/л, ПДКрыб-хоз. - 300 мг.
